電位滴定儀的原理是什么?

電位滴定儀的原理是什么?

        電位滴定儀是一種用來確定滴定焦點的儀器。它主要由滴定管、滴定池、指示電極、參比電極、攪拌器等部件組成。廣泛應用于高校、科研機構、石油化工等領域。 .電位滴定儀的原理是什么？下面小編就為大家詳細介紹一下，希望對大家有所幫助。
        電位滴定原理
        電位滴定法是通過測量滴定過程中電位的變化來確定滴定終點的方法。與直接電位法相比，電位滴定法不需要精 確測量電極電位值。因此，溫度、液體結電位的影響并不重要，其精度優(yōu)于直接電位法。普通滴定法依靠指示劑的顏色變化來指示滴定終點。如果待測溶液有色或混濁，則終點指示比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法依靠電極電位的突然跳躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前后，液滴中待測離子的濃度往往連續(xù)變化n個數量級，造成電位的突然跳躍。被測組分的含量仍按滴定劑消耗量計算。
        使用不同的指示電極，電位滴定可用于酸堿滴定、氧化還原滴定、聯合滴定和沉淀滴定。 PH玻璃電極用作酸堿滴定的指示電極。在氧化還原滴定中，鉑電極可用作指示電極。在配位滴定中，如果使用 EDTA 作為滴定劑，可以使用汞電極作為指示電極。在沉淀滴定中，如果用硝酸銀滴定鹵離子，可以用銀電極作為指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷變化。當電極電位跳動時，表明滴定已達到終點。微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
        如果使用自動電位滴定儀，可以在滴定過程中自動繪制滴定曲線，自動尋找滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。
        進行電位滴定時，在試液中插入參比電極和指示電極，組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發(fā)生化學反應，被測離子的濃度不斷變化，指示電極的電位也隨之變化。電位的突然跳躍發(fā)生在等當點附近。因此，通過測量工作電池電動勢的變化，可以確定滴定的終點。